L'information

Réactions chimiques


Réorganisation des atomes qui forment différentes substances

Une réaction chimique est un changement chimique où la matière (un réactif ou des réactifs) devient une ou plusieurs nouvelles substances (un ou plusieurs produits).

Certaines réactions ne se produisent que dans certaines circonstances (par exemple, apport de chaleur, lumière ou électricité). Certaines réactions sont accompagnées d'indications externes (par exemple, changement de couleur, fuite de gaz, chaleur ou lumière).

Quels sont les types importants de réactions chimiques?

  • Réaction de synthèse ou combinaison directe C'est la réaction où deux ou plusieurs substances se combinent directement pour former un nouveau composé chimique.
    Formule générale: A + B ---> AB
    Exemple: Fe + S ---> FeS
    à savoir Fer + Soufre ---> Sulfure de fer
  • Réaction de décomposition C'est la réaction où un composé chimique se décompose (se décompose) en deux substances ou plus. Si la décomposition nécessite une source de chaleur, elle est appelée décomposition thermique.
    Formule générale: AB ---> A + B
    Exemple: ZnCO3 ---> ZnO + CO2
    c'est-à-dire carbonate de zinc (+ chaleur) ---> oxyde de zinc + dioxyde de carbone
  • Réaction d'échange simple C'est la réaction où un élément en remplace un autre dans un composé chimique pour produire un nouveau composé et l'élément déplacé.
    Formule générale: A + BC ---> AC + B
    Exemple: Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu
    c'est-à-dire fer + sulfate de cuivre ---> fer sulfate + cuivre
  • Réaction de double échange C'est la réaction où deux composés chimiques échangent leurs radicaux pour former deux nouveaux composés.
    Formule générale: AB + CD ---> AD + CB
    Exemple: KCl + AgNO3 ---> KNO3 + AgCl
    Ex: chlorure de potassium + nitrate d'argent ---> nitrate de potassium + chlorure d'argent