L'information

Le tableau se compose de périodes et de familles.


La simple localisation d'un élément chimique dans le tableau périodique peut déjà indiquer plusieurs caractéristiques spécifiques de cet élément.

Les périodes

Les éléments sont répartis dans le tableau par ordre croissant de gauche à droite en rangées horizontales selon le nombre atomique (Z) de chaque élément, qui est au-dessus de son symbole.

Regardez le tableau ci-dessus. Dans le tableau, il y a sept lignes horizontales, appelées périodes.

Les périodes indiquent le nombre de couches électroniques ou de niveaux de l'atome. Par exemple, le potassium (K) est situé dans la quatrième période et le césium (Cs) dans la sixième période. Cela signifie que dans la distribution électronique, le potassium a quatre couches ou niveaux électroniques et le césium en a six.

Le palladium (Pd) est une exception: bien qu'il soit dans la cinquième ligne horizontale, il n'a que quatre couches ou niveaux électroniques.

Les éléments d'une même période ont le même nombre de couches électroniques, qui à son tour coïncide avec le numéro de la période. Par exemple:

PériodeNombre de couchesCouches
1 1 K
2 2 K L
3 3 K L M
4 4 K L M N
5 5 K L M N Le
6 6 K L M N Le P
7 7 K L M N Le P Q

Les familles

Notez que dans le tableau périodique, il y a 18 lignes ou colonnes verticales. Ils représentent des familles ou des groupes d'éléments chimiques.

Au-dessus des colonnes se trouvent des nombres (1, 2, 3 etc.).

Chaque colonne représente une famille; par exemple:

  • 1 est la famille des métaux alcalins;
  • 2 est la famille donne de la terre alcaline;
  • 18 est la famille des gaz nobles.

Chaque famille chimique regroupe ses éléments selon des similitudes de propriétés. Par exemple, la famille 11 est composée des éléments chimiques cuivre (Cu), argent (Ag) et or (Au). Ils font partie du groupe des métaux et ont des caractéristiques communes: lustre métallique, malléabilité, ductilité, sont de bons conducteurs de chaleur et d'électricité.

Donc, avec ces autres éléments, la même famille a des similitudes dans leurs propriétés.

Le nombre de certaines familles indique le nombre d'électrons que l'élément chimique possède dans la dernière couche de son électrosphère. Voici quelques exemples.

  • Le sodium (Na) appartient à la famille 1, c'est-à-dire qu'il a un électron dans la dernière couche de son électrosphère.
  • Le magnésium (MG) appartient à la famille 2, c'est-à-dire qu'il a un électron dans la dernière couche de son électrosphère.
  • L'aluminium (Al) appartient à la famille 3 car il possède trois électrons dans la dernière couche de son électrosphère.

Les éléments chimiques des familles 1 et 2 ont un nombre d'électrons dans la dernière coquille égal au numéro de la famille à laquelle ils appartiennent.

Pour les familles 13 à 18, le nombre d'électrons dans la dernière couche est obtenu en soustrayant 10 du numéro de famille. Dans d'autres familles, cette règle ne peut pas être appliquée.

L'hélium, bien qu'il soit dans la famille 18, n'a que deux électrons dans la dernière coquille, car cet élément n'a que deux électrons.

La famille # D'électrons dans la dernière couche
1 1
2 2
13 3
14 4
15 5
16 6
17 7
18 8