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Liaison covalente


La liaison ionique explique comment les atomes d'un élément qui perd des électrons sont joints pour ressembler à un gaz noble et un autre élément qui reçoit des électrons pour ressembler à un gaz noble.

Mais comment expliquer l'union entre les atomes d'un ou plusieurs éléments chimiques qui ont besoin de recevoir des électrons?

Regardons les cas des substances H2, O2, N2, Cl2 et H2O. À la recherche de ces éléments dans le tableau périodique, nous avons:

Élémentnombre de protonsnombre d'élémentsCharge électrique totale
Hydrogène (H) 1 1 0
Azote (N) 7 7 0
Oxygène (O) 8 8 0
Chlore (Cl) 17 17 0

Comparez le nombre d'électrons dans ces atomes avec ceux des gaz nobles indiqués dans le tableau de la page précédente.

Pour ressembler à l'hélium, l'hydrogène a besoin d'un électron de plus. Pour ressembler au néon, l'azote a besoin de 3 électrons et l'oxygène en a besoin de 2. Et le chlore a besoin d'un électron pour obtenir le même nombre d'électrons que l'argon noble.

Les chimistes ont proposé que dans des substances comme H2, O2, N2, Cl2 et H2O, les atomes sont maintenus ensemble parce que leurs électrosphères partagent certains électrons - suffisamment pour leur donner une électrosphère semblable à un gaz noble. Dans les représentations suivantes, les points noirs représentent les électrons partagés par les atomes lors de la formation de ces substances.

Aucun des atomes impliqués n'est devenu un ion, ce qui signifie qu'aucun d'eux n'a perdu ou reçu d'électrons.

En raison du partage, tout le monde a dans ses électrosphères la quantité d'électrons qui les fait ressembler à des gaz nobles.

Lorsque les atomes se réunissent en partageant des électrons, nous disons qu'une liaison covalente s'établit entre eux. Les groupes d'atomes joints par liaison covalente Ils sont appelés molécules.


Vidéo: Chimie: Les liaisons covalentes (Janvier 2021).