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Représentation des atomes


Les atomes des éléments chimiques sont représentés par des symboles composés d'une, deux ou trois lettres. Pour le sodium, Na est utilisé pour le chlore Cl; pour le carbone, C; et ainsi de suite.

Notez que la première lettre est toujours en majuscule. Généralement nombre de masse (A) est représenté dans le coin supérieur gauche et le numéro atomique (Z) dans le coin inférieur gauche.

Prenons l'exemple de l'élément chimique chlore:

Similitudes atomiques

Outre l'existence de plusieurs atomes avec le même nombre de protons, la recherche indique que des similitudes peuvent également se produire avec le nombre de neutrons et le nombre de masse.

Les atomes qui ont une sorte de similitude sont regroupés en trois groupes de base: isotopes, isotones et isobares.

Atomes isotopiques sont ceux qui ont le même nombre de protons et un nombre différent de neutrons et de masse. Ils doivent appartenir au même élément chimique.

Exemple:

Atomes isotoniques sont ceux qui ont le même nombre de neutrons et un nombre différent de protons et de masse. Ils ne doivent pas appartenir au même élément chimique.

Atomes isobares sont ceux qui ont le même nombre de masse et un nombre différent de protons et de neutrons. Ils ne doivent pas appartenir au même élément chimique.