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Électrosphère et niveaux d'énergie


Comme nous l'avons vu précédemment, Bohr a affiné le modèle atomique de Rutherford sur la base de formulations théoriques. L'un d'eux est le suivant:

Les électrons sont distribués en fonction de leurs distances par rapport au noyau, décrivant des orbites circulaires autour du noyau sans gagner ni perdre d'énergie.

Ainsi, il y a plusieurs orbites circulaires dans un atome, et chacune a une certaine valeur énergétique. Selon le nombre d'électrons dont il dispose, l'atome peut avoir différents niveaux électroniques ou couches d'énergie.

Ces niveaux électroniques, selon le nombre d'éléments chimiques connus, sont numérotés de 1 le 7 ou représenté par les lettres K, L, M, N, O, P et Q, du niveau le plus intime, qui est le plus proche du noyau.

Bohr a également déclaré que:

En recevant de l'énergie, l'électron peut sauter de sa couche actuelle à la couche la plus externe; Lorsque la source d'énergie cesse, elle retourne à la couche source, libérant sous forme de lumière l'énergie reçue précédemment.

En regardant les photos ci-dessous, vous verrez que la flamme a des couleurs différentes.

Que peut-on voir en observant les différentes couleurs présentées sur les photos?

En effet, les électrons des différents éléments chimiques atteignent également différentes couches externes en gagnant de l'énergie. L'émission de lumière dépend de la différence d'énergie entre la couche électronique dans laquelle elle se trouvait et la couche vers laquelle elle a «sauté» lors de la réception d'énergie.

L'énergie sous forme de lumière est émise lorsque l'électron retourne à sa couche électronique initiale, et la couleur de la lumière dépendra de chaque élément chimique.

Puisque la lumière visible est formée par des ondes électromagnétiques réparties sur une certaine plage de fréquences, et à des fréquences d'onde correspondant à la quantité d'énergie qu'elle transporte, nous avons cela, l'énergie émise par l'électron est perçue par nous sous forme de lumière avec la couleur donnée. par la quantité d'énergie libérée.

Cela explique, par exemple, les couleurs des feux d'artifice, car elles sont produites en ajoutant des substances électroluminescentes lorsqu'elles sont chauffées.

Comme nous l'avons vu, selon la théorie de Bohr, lors de la réception d'énergie, un électron peut sauter vers une coquille externe de plus haute énergie.

Nous savons maintenant que si la quantité d'énergie fournie à un électron est trop élevée, cet électron peut sauter hors de la zone considérée comme l'électrosphère. En conséquence, l'atome n'a plus un nombre égal de protons et d'électrons et n'est donc plus neutre.

Tout comme les électrons peuvent être perdus, l'atome peut recevoir des électrons, ce qui provoque la rupture de la neutralité des charges électriques.

Dans les deux exemples précédents, il a été possible de vérifier qu'avec la perte ou le gain d'électrons, les atomes n'avaient plus de charge neutre. Lorsque cela se produit, l'atome est renommé: ils sont appelés ions.